رتب قوى الجذب وثنائيات الأقطاب والتشتت والروابط الهيدروجينية حسب قوتها. الذرة هي أصغر لبنة في مادة ما. يمكن ضم ذرتين أو أكثر معًا لتكوين جزيء، وتكون الرابطة بواسطة روابط أيونية أو تساهمية، أو بواسطة قوى ترابط أخرى. من خلال هذا سوف نتعرف على الجزيء وقوة الروابط بين ذرات الجزيء بترتيب تصاعدي.
المفهوم الذري
تنشأ الجزيئات عندما ترتبط أكثر من ذرة ببعضها البعض، لأن الذرة لا تعتبر جزيءًا مثل ذرة الأكسجين، ولكن عندما ترتبط بالماء، فإنها تصبح جزيء ماء ويمثل الرمز الكيميائي H₂O. والجزيء هو أبسط وأصغر وحدة من المركبات الكيميائية، وتتكون من ذرتين أو أكثر، حيث ترتبط الذرات ببعضها البعض من خلال قوى كيميائية تشكل روابط كيميائية تنشأ فيما بينها. تبادل أو تبادل الإلكترونات بين الذرات.
اظهار الكل
رتب القوى ثنائية الأقطاب الجذابة وقوى التشتت والروابط الهيدروجينية حسب قوتها.
الجزيء هو أصغر وحدة في مادة كيميائية، ويتكون الجزيء من مجموعة من الذرات تتكون من ذرتين أو أكثر، والتي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية، بحيث تشكل روابط أيونية، بالإضافة إلى قوى الترابط الأخرى. أو تشكل روابط تساهمية. الجزيئات متماسكة، وهي قوى الجذب بين الجزيئات والقوى ثنائية القطب. فيما يلي ترتيب هذه الروابط الكيميائية بترتيب تصاعدي وفقًا للتجاذب بين الجزيئات غير القطبية بخلاف الروابط الهيدروجينية، وقوة روابط الذرات ببعضها البعض
- الرابطة الهيدروجينية، القوة القطبية ثنائية القطب الجذابة، قوة التشتت.
يتم إنشاء كل هذه الروابط للذرات في أي جزيء لتصل إلى حالة مستقرة، وتشبع مداراتها النهائية بالإلكترونات.
اظهار الكل
الروابط الكيميائية في الجزيئات
يتم إنشاء الروابط الكيميائية في الجزيئات من خلال مشاركة الإلكترونات عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات في المدارات الأخيرة للذرات التي يتكون منها الجزيء. فيما يلي أنواع الروابط الكيميائية في الجزيئات
- الروابط الأيونية تنشأ هذه الروابط في الجزيئات نتيجة فقدان إلكترون واحد أو أكثر من المدار الأخير للذرة، مما ينتج عنه جسيم موجب الشحنة، أو اكتساب إلكترون واحد أو أكثر من المدار الأخير، مما يؤدي إلى نتيجة الجسيمات سالبة الشحنة. على سبيل المثال جزيئين من كلوريد الصوديوم (NaCl).
- الروابط التساهمية تتكون هذه الروابط نتيجة مشاركة الذرات للإلكترونات في المدار الأخير للجزيئات التي يتكون منها الجزيء، وتعتمد قوة الرابطة التساهمية على عدد الإلكترونات المشاركة، فكلما زاد عدد الإلكترونات، زادت قوة الرابطة التساهمية. أقوى الرابطة، سيحدث.
- الرابطة الهيدروجينية هي إحدى الروابط الكيميائية الضعيفة التي تنتج عن ارتباط ذرة الهيدروجين بذرة أخرى برابطة تساهمية.
هنا، وصلنا إلى نهاية مقالنا. لقد رتبنا قوى الجذب ثنائية القطب وقوى التشتت وروابط الهيدروجين بترتيب تصاعدي للقوة. نلقي الضوء على تعريف الجزيء وأنواع الروابط بين ذراته.